Question

（1）下列关于工业生产说法正确的是            。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca2+ 、Mg2+总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L-1?	＜100个·mL-1?

 
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：                ；                。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③气体A的作用是         ，下列物质中          可以作为气体A的代用品（填编号）。
a．ClO₂      b．浓氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

Answer 1

（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO₃^－+OH^-=CO₃^2－+H₂O,     Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓
Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O （任选其二，其他合理写法也对，每空2分)
②胶状Fe(OH)₃ （2分）； 除去Ca²⁺ ； 调节pH  （每空2分）
③杀菌消毒 （1分） ；  a c e （2分）

解析试题分析：（1）A、因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A步正确；
B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；
C、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C1₂进入阴极室，所以选项C正确；
D、氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，D不正确；
E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了提高汽油的产量和质量，E不正确，答案选BC。
（2）①氢氧化钙是强碱，能和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，化学反应的离子方程式是Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓；氢氧化钙也能和HCO₃^－反应生成CO₃^2－，进而生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是HCO₃^－+OH^-=CO₃^2－+H₂O和Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O。
②亚铁离子具有还原性，易被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以FeSO₄·7H₂O在水中最终生成胶状Fe(OH)₃沉淀。CO₂是酸性氧化物，反应中氢氧化钙过量，所以通入CO₂的目的是除去过量的Ca²⁺和调节溶液的pH。
③气体A的作用是杀菌消毒，其中具有强氧化性的物质是ClO₂ 、K₂FeO₄、漂白粉，所以可以代替A的消毒剂是选项ace。
考点：考查化工生产的有关判断；水的净化与处理等