题目内容
硝酸大量用于制造无机肥料,如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥,还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示:
(1)第—步是氨的接触氧化,在一定温度下以铂铑网作为催化剂,写出该反应的化学方程式 。
(2)在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸,写出发生该反应的化学方程式 ,该过程是放热的,为了使吸收效果更好,在吸收过程中需要控制在 条件下。
(3)尾气中含有氮的氧化物,直接排放到空气中会危害环境,写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2,生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质,写出该反应的化学方程式 。
(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分) 低温高压(1分)
(3)光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案(1分)
2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2(2分)
解析试题分析:(1)氨气的催化氧化,反应方程式是:4NH3+5O24NO+6H2O;(2)二氧化氮与水反应的化学方程式是:3NO2+H2O=2HNO3+NO; 该反应是放热,低温促进反应正向移 动,正反应气体体积减小,增大压强,反应正向移动,所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下;故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;低温高压;
(3)一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等,严重破坏环境;纯碱和二氧化氮反应,生成亚硝酸盐、硝酸盐,根据化合价升降相等,配平反应的方程式,2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2;
故答案为:光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等;2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2.
考点:考查工业制取硝酸的原理及尾气的处理.
(1)下列关于工业生产说法正确的是 。(填序号)
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 |
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5~8.5 | < 0.004 5 mol·L-1? | <100个·mL-1? |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个): ; 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀;通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ,下列物质中 可以作为气体A的代用品(填编号)。
a.ClO2 b.浓氨水 c.K2FeO4 d.SO2 e.漂白粉
下列叙述中,不符合化学史事实的是( )
A.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展 |
B.英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素 |
C.以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代 |
D.经过化学家们的不断努力,从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种 |
下列化学肥料属于复合肥料的是 ( )
A.KH2PO4和NH4Cl | B.NH4Cl和NH4NO3 |
C.KNO3和KH2PO4 | D.NH4Cl和KNO3 |