题目内容

硝酸大量用于制造无机肥料,如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥,还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示:

(1)第—步是氨的接触氧化,在一定温度下以铂铑网作为催化剂,写出该反应的化学方程式          
(2)在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸,写出发生该反应的化学方程式                      ,该过程是放热的,为了使吸收效果更好,在吸收过程中需要控制在                   条件下。
(3)尾气中含有氮的氧化物,直接排放到空气中会危害环境,写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2,生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质,写出该反应的化学方程式                      


(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)       低温高压(1分)
(3)光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案(1分)
2 NO2+Na2CO3= NaNO3 +NaNO2+ CO2(2分)

解析试题分析:(1)氨气的催化氧化,反应方程式是:4NH3+5O24NO+6H2O;(2)二氧化氮与水反应的化学方程式是:3NO2+H2O=2HNO3+NO; 该反应是放热,低温促进反应正向移   动,正反应气体体积减小,增大压强,反应正向移动,所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下;故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;低温高压;
(3)一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等,严重破坏环境;纯碱和二氧化氮反应,生成亚硝酸盐、硝酸盐,根据化合价升降相等,配平反应的方程式,2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
故答案为:光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等;2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
考点:考查工业制取硝酸的原理及尾气的处理.

练习册系列答案
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【化学与技术】
工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:

(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是             ,其中发生反应的化学方程式为               
(2)此生产过程中,N2与H2合成NH3所用的催化剂是           。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和③的含义分别是                       
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是          ;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是            
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3还原法:8NH3+6NO2催化剂△ 7N2+12H2O(NO也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是              
(5)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的       %。
(6)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,应注意的事项及理由是:

 
注意事项
理由

 
 

 
 

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