题目内容
19.将 0.06mol•L-1H2SO4溶液与0.10mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液的pH 为( )A. | 1.7 | B. | 2.0 | C. | 12.0 | D. | 12.3 |
分析 设出溶液体积都为1L,然后根据n=cV计算出硫酸和氢氧化钠的物质的量,再根据氢离子、氢氧根离子的物质的量判断过量,然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度,最后计算溶液的pH.
解答 解:设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为:1L×0.1mol•L-1=0.1mol,
硫酸的物质的量为:1L×0.06mol•L-1=0.06mol,硫酸溶液中含有H+的物质的量为:0.06mol×2=0.12mol,
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为:0.12mol和0.1mol,
则硫酸过量,过量的H+的物质的量为:0.12mol-0.1mol=0.02mol,
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L-1,
反应后溶液的pH为:pH=-lg10-2=2.0,
故选B.
点评 本题考查溶液pH的有关计算,题目难度中等,明确酸碱反应的过量分析是解答的关键,注意掌握有关物质的量的计算、pH的计算公式,试题培养了学生的化学计算能力.
练习册系列答案
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14.下列有关说法正确的是( )
A. | 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 | |
B. | Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 | |
C. | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 | |
D. | SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 |
10.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用5molO2,则( )
A. | x=2,y=2 | B. | x=2,y=4 | C. | x=3,y=6 | D. | x=3,y=8 |
7.某温度下,在固定体积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达到平衡时,各组分的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1,保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则( )
A. | 平衡不移动 | |
B. | 再达平衡时,n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1 | |
C. | 再达平衡时,C的体积分数增大 | |
D. | 若将容器改为恒压容器,则平衡向右移动 |
14.下列反应起了氮的固定作用的是( )
A. | NH3经催化氧化获得NO | B. | NO2跟水作用制取硝酸 | ||
C. | NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 | D. | N2+O2=2NO(放电条件) |
11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. | 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA | |
B. | 12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | |
C. | 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA | |
D. | 1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA |
8.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气,另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,则该有机物可能是( )
A. | B. | HOOC-COOH | C. | HOCH2CH2OH | D. | CH3COOH |
9.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A. | 该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 | |
B. | 该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存 | |
C. | 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20 | |
D. | 向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个 |