题目内容
14.下列有关说法正确的是( )A. | 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 | |
B. | Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象 | |
C. | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 | |
D. | SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 |
分析 A、NaHCO3不稳定,加热易分解;
B、氢氧化铁胶体为红褐色;
C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性,所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体,据此分析解答;
D、二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水.
解答 解:A、NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,加热不分解,故A错误;
B、Fe(OH)3胶体为红褐色、透明,不是无色,故B错误;
C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应,故能利用浓硫酸干燥,故C正确;
D、二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水,因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性,故D错误,故选C.
点评 本题考查了物质性质的分析应用,熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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5.分子式为C7H16O的饱和一元醇发生消去反应时,可以得到两种单烯烃,则该醇的结构简式是( )
A. | B. | ||||
C. | D. | CH3(CH2)5CH2OH |
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9.羧酸在自然界和日常生活中广泛存在,下列物质属于羧酸的是( )
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19.酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下表所示:
溶解度/(g/100g水)
回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH,电池反应的离子方程式为:2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+.
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗锌0.05g.(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收,滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是空气中加热,其原理是碳粉转变为二氧化碳,MnOOH氧化为二氧化锰.
(4)用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中,需除去铁皮中的少量杂质铁,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,溶解,铁变为Fe3+加碱调节pH为2.7时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH为6时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1).若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开,原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
(1)该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH,电池反应的离子方程式为:2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+.
(2)维持电流强度为0.5A,电池工作五分钟,理论消耗锌0.05g.(已经F=96500C/mol)
(3)废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl,两者可以通过加热浓缩冷却结晶分离回收,滤渣的主要成分是MnO2、碳粉和MnOOH,欲从中得到较纯的MnO2,最简便的方法是空气中加热,其原理是碳粉转变为二氧化碳,MnOOH氧化为二氧化锰.
(4)用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中,需除去铁皮中的少量杂质铁,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,溶解,铁变为Fe3+加碱调节pH为2.7时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH为6时,锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1).若上述过程不加H2O2的后果是Zn2+和Fe2+分离不开,原因是Zn(OH)2、Fe(OH)2的Ksp相近.
1.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A. | 60gSiO2晶体中含有2NA个Si-O键 | |
B. | 18D2O(重水)完全电解,转移2NA个电子 | |
C. | 1Llmol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-数为NA | |
D. | 16g甲烷含有σ数目为4NA |
18.有关化学用语正确的是( )
A. | 乙烯的结构简式CH2CH2 | B. | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
C. | 四氯化碳的结构式CCl4 | D. | 乙炔的分子式C2H2 |
19.将 0.06mol•L-1H2SO4溶液与0.10mol•L-1NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液的pH 为( )
A. | 1.7 | B. | 2.0 | C. | 12.0 | D. | 12.3 |