题目内容

(1)某温度下纯水中的c(H+) = 2×10-7mol/L，则此时c(OH-) =________mol/L，该纯水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5×10-6mol/L，则c(OH-) =________mol/L，由水电离出的c(H+) =________mol/L，
(2)已知在室温下，盐酸的pH=a，氢氧化钡的pH=b，且a+b=14，两者等体积混合后，溶液的pH=      。
若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=          。
⑴、2×10-7（2分） ＜（2分）  8×10-9（2分）  8×10-9（2分）
⑵、7（2分）  13（2分）
略
练习册系列答案
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常温下，某一元酸溶液中，下列说法正确的是( )
A．溶液中由水电离出的
B．溶液中
C．与溶液等体积混合后所得溶液中
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中均增大
柠檬水中的c (OH-) =10-11 mol/L,则其PH是 (      )
A． 11B． 7C． 5D． 3
在任何条件下，纯水显中性，这是因为           （  ）
A．PH="7" B．c（H+）=c（OH-）
C．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD．c（H+）×c（OH-）=10-14
17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖相对分子质量为342）                          
A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．0.02 mol·L－1D．0.1 mol·L－1
下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是 
A．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol
如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（   ）
A．a和b为强电解质
B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多
C．c和d的物质的量浓度相同
D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n
下列溶液中，由水电离出的c(H＋) <10—7的是(   )
A．25℃时，0.01NH4Cl溶液B．25℃时，0.01NaHSO4溶液
C．100℃时，0.01NaNO3溶液D．25℃时，0.01NaF溶液
下列溶液，一定呈中性的是
A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B．pH＝7的溶液C． c(H+)＝c(OH—)
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

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