题目内容
【题目】已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性时,下列叙述不正确的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中,c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中,c(OH-)= mol/L
【答案】A
【解析】一元酸HA若为弱酸,a=b,酸碱恰好完全反应,生成弱酸强碱盐,水解显碱性;若一元酸HA若为强酸,a=b,酸碱恰好完全反应,生成强酸强碱盐,溶液呈中性,但是溶液的pH<7,因为温度为40℃时水的离子积常数为Kw, A错误;任何温度下,混合液呈中性,就满足c(H+)=c(OH-);B正确;根据电荷守恒规律:c(H+)+ c(B+)= c(A-)+ c(OH-),如果c(H+)=c(OH-),则c(B+) =c(A-),C正确;溶液中:c(H+)×c(OH-)=Kw,该溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),所以c(OH-)= mol/L,D正确;正确答案选A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目