题目内容
【题目】如图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极;C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹;电源有a、b两极.若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中.切断K1 , 合闭K2、K3通直流电,回答下列问题:
(1)判断电源的两极,a为极。
(2)在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴,过一段时间,现象为。
(3)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3 , 合闭K1 , 则电流表的指针(填是或否)偏转;若偏转,则此时A极电极反应式为。
【答案】
(1)负
(2)紫色向D方向移动,两极有气体产生
(3)是;2H2O+O2+4e-=4OH-
【解析】(1)切断K1 , 合闭K2、K3通直流电,电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池,根据离子的放电顺序,溶液中氢离子、氢氧根离子放电,分别生成氢气和氧气,氢气和氧气的体积比为2:1,通过图象知,B极上气体体积是A极上气体体积的2倍,所以B极上得氢气,A极上得到氧气,所以B极是阴极,A极是阳极,故a是负极;
(2)浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池,因为a是负极,b是正极,所以C是阴极,D是阳极,电解质溶液中的阳离子钾离子向阴极移动,阴离子高锰酸根离子向阳极移动,所以D极呈紫色;电解质溶液中氢离子和氢氧根离子放电,所以在两极上都得到气体;
(3)切断K2、K3 , 合闭K1 , 电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此装置构成氢氧燃料原电池,所以有电流通过,电流表的指针移动.此时A电极为电池的正极,电极为式为2H2O+O2+4e-=4OH-;
故答案为:(1)负;(2)紫色向D方向移动,两极有气体产生;(3)是;2H2O+O2+4e-=4OH-
(1)由试管A、B中产生气体的体积,确定阴阳极,进而确定电源的正负极;
(2)C、D分别为电解池的阴极、阳极,结合电解池中离子移动方向进行分析;
(3)切断K2、K3 , 合闭K1后,形成了氢氧键性燃料电池;
【题目】碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:
(1)海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂:MnO2、稀硫酸、淀粉溶液,从中获取单质碘。请按要求完善下表:
序号 | 所选试剂 | 反应原理或现象或解释 |
方法1 | MnO2、稀硫酸 | 离子方程式:________ |
方法2 | 稀硫酸、淀粉溶液 | 溶液变蓝的原因。用离子方程式解释: ____________ |
(2)反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同,1molHI在不同温度分解达平衡时,测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。
①比较2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时,HI的转化率=___________。
③只改变该反应的一个条件,试写出能提高HI转化率的两项措施:__________、_________。
(3)已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ;ⅱ.含少量I-的溶液中,H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢;H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响,实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:
请完善由以上信息可得到的如下结论:
①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。
②H2O2的分解速率与_________有关。
③“少量Mn2+存在时,溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”);c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。
【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动 |
B | 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯,将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 | 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液,将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 常温下,向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红,前者 红色更深 | 结合质子的能力:CO32- > HCO3- |
A. A B. B C. C D. D