Question

12．HI分解反应为2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），若开始时有1 mol HI，平衡时有24.4%的HI发成了分解．今欲将HI的分解率降到10%，应往此平衡体系中加入I₂物质的量是多少？

Answer 1

分析 根据三行式计算HI的平和物质的量，再加入碘单质，HI的转化率降低，但是化学反应的平衡常数不会发生变化，据三行式计算即可．

解答 解：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
初始物质的量：1          0      0
变化物质的量：0.244     0.122   0.122
平衡物质的量：0.756     0.122   0.122 
所以K=$\frac{0.12{2}^{2}}{0.75{6}^{2}}$=0.026
今欲将HI的分解率降到10%，设：应往此平衡体系中加入I₂物质的量是x，
             2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
初始物质的量：1        0      x
变化物质的量：0.1    0.05     0.05+x
平衡物质的量：0.9    0.05     0.05+x
所以K=$\frac{（0.05+x）×0.05}{0．{9}^{2}}$=0.026．解得x≈0.4．
答：应往此平衡体系中加入I₂物质的量是0.4mol．

点评 本题考查学生有关化学平衡三行式的计算知识，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．