题目内容

10．对不纯的固体有机物进行提纯，常选用的方法是（　　）
A．蒸发B．重结晶C．蒸馏D．分液

分析 分离、提纯固态有机混合物，常根据有机物的溶解度不同，利用重结晶的方法分离，以此解答该题．

解答 解：蒸发常用于分离易挥发和难挥发的物质，蒸馏、以及分液常用于分离液体混合物，而重结晶是利用物质的溶解度的不同，在溶液中析出晶体进行分离．
故选B．

点评 本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意有机物常根据溶解性、沸点的差异进行分离，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
A．汽车尾气的大量排放--光化学污染--咳嗽和气喘者增多
B．生活污水任意排放--空气中CO2浓度增大--温室效应
C．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化--水栖生物大量死亡
D．劣质装饰材料的大量使用--甲醛、苯等释放--致癌
1．某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为由a到b（或a→b）（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为1.204×1022；（不许用“NA”表示）
（4）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的B（填代号）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4．
18．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）第①步反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净．
（2）第②步反应的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4+被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为80.3%（保留小数点后一位）．
5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
A．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高
C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次
15．（1）2甲基丁烷与Cl2发生取代反应，可能得到的一氯代物有几种？
（2）若某烷烃的蒸气密度是3.214g/L（标准状况），它进行取代反应后得到的一卤代物只有一种，试 推出其结构简式，并用系统命名法命名．
2．已知合成氨的反应为：N2+3H2?2NH3+92.4KJ在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（　　）
A．B．C．D．
19．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.1448mol•L-1．
（2）达到滴定终点的标志是滴最后一滴溶液由无色变浅红色，半分钟不褪色
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是AD．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
20．分子式为C8H8O2的有机物A的同分异构体有多种．
（1）写出其中属于芳香族酯类的各种异构体的结构简式．
（2）若A含醛基且苯环仅含一个支链的化合物，则写出A的各种异构体的结构简式．

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