Question

12．向体积为0.5L的AlCl₃溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果不正确的是（　　）

• A． 反应过程中，沉淀最多时的质量为78g
• B． 反应过程中，Al³⁺离子有$\frac{1}{3}$转化为Al（OH）₃沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L
• C． AlCl₃溶液的浓度为2.0 mol/L
• D． 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中Na⁺、Cl^-浓度一定不相等

Answer 1

分析 A．由图可知，沉淀最多为1.00mol；
B．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，据此确定Al³⁺离子有$\frac{1}{3}$转化为Al（OH）₃沉淀需加入的NaOH溶液的体积；
C．得到39g沉淀时，存在两种情况，碱不足，或生成沉淀后碱过量；
D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl

解答 解：A．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A正确；
B．由图可知，沉淀最多为1.00mol，根据铝元素守恒，所以含有AlCl₃的物质的量是1mol，反应过程中，Al³⁺离子有$\frac{1}{3}$转化为Al（OH）₃沉淀，即$\frac{1}{3}$molAl³⁺转化为沉淀，根据图示，消耗的氢氧化钠体积一定是小于3L，故B错误；
C．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，则AlCl₃溶液的浓度为$\frac{1mol}{0.5L}$=2.0mol/L，故C正确；
D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，Na⁺、Cl^-浓度一定不相等，故D正确；
故选B．

点评 本题是AlCl₃与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，注意解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反应情况，题目难度中等．