Question

13．写出下列物质的电子式
（1）Na₂O₂
（2）CO₂
（3）NH₄Cl
（4）CCl₄
（5）N₂
（6）NH₃
（7）Na₃N．

Answer 1

分析 首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；
若是离子化合物，其电子式 由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．

解答 解：（1）Na₂O₂是离子化合物，由Na⁺离子和O^2-离子构成，Na₂O₂的电子式为，故答案为：；
（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故答案为：；
（3）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故答案为：；
（4）CCl₄是共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过一对共用电子对结合，CCl₄电子式为，故答案为：；
（5）氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故答案为：；
（6）NH₃是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH₃电子式为，故答案为：；
（7）钠元素和氮元素分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键，Na₃N的电子式为：，故答案为：．

点评 本题考查化学键的类型以及电子式的书写，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况．