题目内容

【题目】新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）

A.x＜yB.SO2是该反应的催化剂

C.MFe2Ox是还原剂D.氧化性：MFe2Oy＞SO2

【答案】AC

【解析】

A．MFe2Ox是还原剂，化合价升高被氧化，由于M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化，故负价数增加，氧原子数目增多，故x＜y，故A正确；

B．催化剂反应前后不会消耗，SO2转化为S，SO2减少了，故二氧化硫不是催化剂，故B错误；

C．反应中，二氧化硫变成S，化合价由4→0，被还原，作氧化剂，故MFe2Ox是还原剂，故C正确；

D．反应中SO2转化为S，SO2作氧化剂，MFe2Oy是氧化产物，则氧化性：MFe2Oy＜SO2，故D错误；

故答案为AC。

练习册系列答案
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【题目】绿矾（FeSO47H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。

（3）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入______g FeSO47H2O。

（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4FeSO46H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________

【题目】勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅

B. 对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深

C. 合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率

D. 配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化

【题目】CO2和CH4在一定条件下合成乙酸：CO2+CH4 CH3COOH。完成下列填空：

(1)①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______

②钛(Ti)是22号元素，它是______(选填编号)

a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.长周期元素

(2)CS2分子的电子式为______；其熔沸点比CO2高，原因是______常温下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH﹣离子浓度(c)的关系如图所示

(3)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是：______

(4)a点溶液中由水电离产生的c(H+)=______；b点溶液中c(H+)______1×10﹣7mol/L(填写“等于”、“大于”或“小于”)

(5)能使0.1mol/L乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是______(选填序号)

a.加水稀释 b.加入少量乙酸钠固体 c.通氯化氢 d.加入少量苛性钠固体

【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。

已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子。

CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

完成下列填空:

(1)A的结构简式为________________________________。

(2)D中官能团的名称为____________________________。

(3)检验M已完全转化为N的实验操作是___________________________________________。

(4)E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式_________。

(5)写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：__________。

①能发生银镜反应　 ②能发生水解反应　 ③苯环上的一氯代物有两种

(6)以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶( )。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示：_____________________________。

【题目】、、、、为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。其中、是金属元素；和同主族，它们原子的最外层电子排布式均为；和同主族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的2倍；元素原子最外层电子数是元素原子最外层电子数的。已知五种元素的电负性为2.5、3.5、0.8、2.1、1.5，请回答下列问题：

（1）是______（填元素符号，下同），是______，是______，是______，是______。

（2）五种元素中金属性最强的是______（填元素符号，下同），非金属性最强的是______。

（3）当与、、分别形成化合物时，显______（填“正”或“负”，下同）价，其他元素显______价。

（4）当与、、、分别形成简单化合物（其中、、、均显最高价，显最低负价）时，化合物中含有离子键的是______（填化学式，下同），含有共价键的是______。

【题目】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（ ）

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有③⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

【题目】反应A＋B → C分两步进行：①A＋B →X，②X → C，能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是

A.反应A＋B→C的热效应为 (E3 - E1) kJ

B.反应X→C为吸热反应

C.X是反应A＋B→C的催化剂

D.反应 A＋B→X的热效应为 - (E1 - E2) kJ

【题目】水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)Na2SO3水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式）：______________________________；

(2)已知T ℃时，纯水中c(OH)为10-6 mol·L-1，则

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为___________________。

②该温度下，将pH＝2 的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1:9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为________

③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为______________________________。

②在D点，c(CH3COO) _________ c(Na+) (填“＜”、“＞”或“=”)。

③常温下将0.02mol CH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为___________________________。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH为8时，c(Cu2+)=________。（已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）

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