题目内容
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
C. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
D. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g） △H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
【答案】A
【解析】A、对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，缩小容器体积各气体浓度都增大而使体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，选项A选；B、加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，选项D不选。答案选A。
【题目】实验室用密度为1.18 g·mL-1，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸___________。
应称量盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 容量瓶外还需的其他仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。
A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
【题目】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
c(mol·L-1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | C | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为________________________________。
（2）20s时，N2O4的的浓度为__________mol·L-1，0～20s内N2O4的平均反应速率为_____________。
（3）该反应的平衡常数表达式K=____________，80℃反应K值为___________保留2位小数)。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______________。
A．N2O4的转化率越高 B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大 D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施_________
A．增大N2O4起始浓度 B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（6）下图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线_______。
