Question

【题目】【选修3:物质结构与性质】

（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

Answer 1

【答案】（1）bd；(2) 分子晶体，HPO3、H3PO4、H3PO3；（3）3d84s2，4；

（4）②③；（5）①③，①；（6）8，。

【解析】

试题分析：(1)a、H3O＋的价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故错误；b、价层电子对数为4，空间构型为V形，故正确；c、NO2＋的价层电子对数为2，空间构型为：直线型，故错误；d、NO2－的价层电子对数3，空间构型为V形，故正确；(2)根据晶体的特点，FeCl3熔沸点较低，属于分子晶体，根据同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强，以及非羟基氧越多，酸性越强，HPO3中的非羟基氧多于H3PO4，，因此有HPO3>H3PO4>H3PO3；（3）在周期表中处于同一周期同一族，则它们位于第VIII族，则T为Ni，Q为Fe，因此Ni的价电子排布为3d84s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6，d能级有5个原子轨道，因此未成对电子数为4；（4）氯化钠的晶胞结构为：，距离Na＋最近且距离相等的Cl－，进行分割，故选项②正确，氯化钠的晶胞分割成8个小正方形，故选项③正确；（5）配离子中存在的化学键为Cu2＋和NH3形成配位键，NH3中存在共价键，故选项①③正确，形成空间结构是对称结构，可能是正四面体，也可能是正方形，如果是正四面体，二氯代物只有一种结构，如果是正方形，二氯代物由种不同的结构，因此此配位离子的空间构型为正方形；(6)X离子配位数为8，根据晶胞的均摊，X的个数为8×1/8＋6×1/2=4，Y为8，则化学式为XY2，晶胞的质量为4×(a＋2b)/NAg，根据密度的定义，则晶胞的边长为：cm，XY的距离是体对角线的1/4，因此距离为：。