题目内容
A、B、C、D、E是5种短周期元素,其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,C、D、E处于同一周期,E与B处于同一族,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素A不能与元素B形成化合物
C.元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:
D.元素D、E的最高价氧化物的水化物都是强酸
C
解析试题分析:A为H;B为O;E为短周期元素,E与B处于同一族,E为S;C、D、E处于同一周期,C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。C、D、E是3种短周期元素,其原子序数依次增大,C为Na;D为Al;所以A为H;B为O;C为Na;D为Al;E为S。A、 B为O;C为Na;D为Al具有相同电子层结构的离子,但其半径依次减小,错误;B、元素A能与元素B形成化合物,即H2O2,错误;C、元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性:H2O>H2S,正确。D、元素D、E的最高价氧化物的水化物,Al(OH)3为碱,H2SO4为酸,错误。
考点:考查原子结构及周期表等相关知识。
下列各组中的性质比较,不正确的是( )
A.稳定性:NH3<PH3<SiH4 | B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:F-<Cl-<Br- |
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是
A.X元素气态氢化物的水溶液呈酸性 |
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
D.X元素常见单质的化学式为X2 |
短周期元素X、Y的原子序数相差6,下列有关判断错误的是
A.X与Y可能位于同一周期或相邻周期 |
B.X与Y可能位于同一主族或相邻主族 |
C.X与Y可能形成离子晶体XY |
D.X与Y可能形成原子晶体YX2 |
可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,根据元素周期表结构及性质变化趋势,判断有关“类钫”的预测正确的是
A.具有放射性 | B.单质有较高的熔点 |
C.在化合物中呈+2价 | D.单质的密度小于1 g/cm3 |
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 |
B.元素丁在周期表中的位置为第3周期,VIA族 |
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲 |
X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是
X | | Y |
| | Z |
A.原子的半径:Y大于X
B.氢化物的稳定性:X大于Y
C.最高价氧化物水化物的酸性:Z强于Y
D.Z原子比Y原子多一个电子层