题目内容

5．铜（Cu）是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答下列问题：
（1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液．由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式；
（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；
（3）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的最简化学式应为Cu3AuH8．

分析 （1）硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；[Cu（NH3）4]2+中形成4个配位键，具有对称的空间构型；
（2）利用均摊法计算两种金属原子个数之比；金属晶体中原子间通过金属键结合；
（3）H原子应位于晶胞内部，每个氢原子连接3个铜原子一个金原子，由于Au原子位于顶点，则8个Au原子连接8个氢原子．

解答 解：（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，则由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；[Cu（NH3）4]2+中形成4个配位键，具有对称的空间构型，其结构简式为：；
故答案为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；；
（2）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=6×$\frac{1}{6}$=3，所以该合金中Cu原子与Au原子个数之比=3：1；铜金合金属于金属晶体，金属晶体中原子间通过金属键结合；
故答案为：3：1；金属键；
（3）氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，每个氢原子连接3个铜原子一个金原子，由于Au原子位于顶点，则8个Au原子连接8个氢原子，所以该晶胞中含有8个氢原子，则其化学式为：H8AuCu3；
故答案为：Cu3AuH8．

点评 本题考查配位键和配合物、晶胞的计算等，题目难度中等，注意把握配位键的形成原理以及均摊法在晶胞计算中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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A．该反应的化学方程式为CO+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$CO2+H2
B．该反应的焓变为正值
C．恒温恒容下，充入氮气，平衡右移
D．升高温度，逆反应速率减小
16．某有机物的结构简式如图，则关于此有机物的说法正确的是（　　）
A．可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
C．可与氯化铁溶液发生显色反应
D．该有机物属于芳香烃
13．光具有能量，能影响很多反应．下列反应中，受光照影响显著的是（　　）
A．铁与氯气反应B．次氯酸的分解
C．乙醇与乙酸的酯化反应D．甲烷与氧气的反应
20．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（　　）
A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4、氢化钠
B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag（NH3）2]OH、硫酸铵
C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡
D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙
10．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？否（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，混合物中B的物质的量为$\frac{n}{33.6}$mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的质量为$\frac{m-n}{22.4}$g（用含字母的分数式表示）．
17．迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图所示：
某同学设计了迷迭香酸的合成线路：

已知：①R、R′表示烃基或氢原子；
RCH2CHO+R′CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
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（2）C的结构简式为．
（3）D、E反应的化学方程式为．
（4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有4种． 任意写出其中的一种的结构简式、、、（任一种）．
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14．有机化学中取代反应的范畴很广．下列反应不属于取代反应范畴的是（　　）
A．
B．CH3CH2CH2CHOHCH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
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（1）判断滴定终点的现象：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复．
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A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定
次数		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.15
第二次25.000.5630.30
第三次25.000.2026.35
①平均耗用盐酸体积V=27.35mL
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1046mol/l （计算结果取4位有效数）．

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