题目内容
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3- |
| C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成碳酸钠和水；
B．反应生成碳酸氢钙；
C．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比．
B．反应生成碳酸氢钙；
C．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比．
解答：
解：A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，遵循电荷守恒和原子守恒，故A正确；
B．澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故B正确；
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选C．
B．澄清石灰水中通入过量的CO2的离子反应为CO2+OH-=HCO3-，故B正确；
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选C．
点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，注意电荷守恒的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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| A、24g | B、18g |
| C、21.6g | D、14.4g |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| B、氯化铵水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2 CO3+2OH- |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、40g SO2气体所占的体积为11.2L |
| B、7.1g Cl2与水反应转移电子数为0.2NA |
| C、1mol?L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-离子数小于NA |
| D、常温常压下，32g O2和O3的混合气体含氧原子数为2NA |
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
| A、Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同 |
| B、常温下1mol?L-1的CH3COOH溶液与1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] |
| C、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，[NH4+]前者小于后者 |
| D、常温下，某溶液中由水电离出的[H+]为1.0×10-5mol?L-1，则此溶液可能是盐酸，也可能是NH4Cl溶液 |
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