题目内容
【题目】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：
已知：RCHO 
RCOOH
（1）A分子的结构简式为______；D中官能团名称为______。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是______(填序号)。
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有______、______；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______，实验操作为__________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
②B→C：____________；
④B＋D→G：______________；
⑥A→F：________________。
【答案】CH2=CH2 羧基 ① ④ 加热 使用浓硫酸作催化剂 饱和碳酸钠溶液 分液 2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO + 2H2O CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O nCH2=CH2 
【解析】
根据常见有机物的相互转化分析解答；根据常见有机物的化学性质分析解答。
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为乙烯；由已知条件和转化关系图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇，乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，则C为乙醛，乙醛与氧气继续反应生成乙酸，则D为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯，
（1）A为乙烯，则A分子的结构简式为CH2=CH2，D为乙酸，乙酸的官能团为羧基；
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是 ①，属于取代反应的是 ④；
（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：使用浓硫酸作催化剂，加热等，由乙酸和乙醇发生酯化反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，用饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯分层析出，同时吸收乙醇、除去乙酸，则分离提纯混合物中的乙酸乙酯所选用的试剂为饱和碳酸钠溶液，出现分层现象，上层油状液体为乙酸乙酯，进行分液操作即可分离；
（4）②乙醇与氧气在催化剂的条件下反应生成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O；
④乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
⑥乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2 
。
【题目】下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是
弱酸的电离平衡常数(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
