题目内容
【题目】A、B、C、D为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的
，请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式：__________________________，其晶体中所含化学键的类型有________________________________________________________。
(2)A2B的沸点比A2D的沸点(填“高”或“低”)________；其原因是_________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________________________________________________。
【答案】
离子键、共价键 高 H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高 HSO3-＋H＋
SO2↑＋H2O
【解析】
已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，则可推出B的相对原子质量为16，所以B为O元素；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S元素；B、D的原子序数之和的1/2是12，又因为A、C同主族，所以A为H元素，C为Na元素，据此答题。
由分析可知：A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素。
（1）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，NaOH的电子式为：
，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，氢和氧以共价键结合形成氢氧根离子，故答案为：，离子键、共价键。
（2）H2O和H2S都是氢化物，其固体都属于分子晶体，分子晶体中物质的沸点与其相对原子质量呈正比，但水分子间含有氢键，硫化氢分子间不含氢键，所以二者的沸点较高的是H2O，故答案为：高；H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质可能有NaHSO4、NaHSO3，其中X与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，则X为NaHSO3，NaHSO3和HCl反应的离子方程式为：HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O，故答案为：HSO3-＋H＋=SO2↑＋H2O。
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