题目内容
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA
B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA
D. 晶体B的结构单元如右图
，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
【答案】B
【解析】A、标况下，CCl4是液体，故A错误；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最简式为（CH2O）n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子总数为0.4NA，故B正确；C、常温时，56g Fe与足量浓硝酸钝化，故C错误；D、B的晶体中，一个三角形有三个B，每个B参与形成5个三角形，故一个三角形有0.6个B，则11gB，即为1molB含有的三角形数为5/3NA，故D错误；故选B。
名校课堂系列答案
【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：
时间(min) | l | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积(mL)（标准状况） | 1 | 50 | 120 | 232 | 288 | 310 |
(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________。
(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________。
(3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________。
(4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）。
(5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）。
(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
