题目内容
【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题． 
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）．
【答案】
（1）
（2）N＜Al＜Na
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（4）4HNO3 
4NO2↑+2H2O+O2↑
【解析】解：A、B、C、D四种短周期元素，D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，所以D是Cl元素；A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，由框图转化关系可知应是氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，B、C、D三种元素位于同一周期，Z是常见的两性氢氧化物，则C为Al，Z为Al（OH）3 ， B为Na，Y为NaOH，而A与D（氯）原子序数之和等于B与C的原子序数之和，则A为N，X为HNO3 ． （1）Cl元素原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为 ，所以答案是： ；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜Al＜Na，所以答案是：N＜Al＜Na；（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（4）X为HNO3 ， 不稳定，见光易分解，应保存在棕色瓶中，反应的方程式为4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑，所以答案是：4HNO3 4NO2↑+2H2O+O2↑．
