[题目]下列元素中属于主族元素的是( )A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 氖题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列元素中属于主族元素的是( )

A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 氖

【答案】C

【解析】A．Cu位于第四周期第IB族，故A不选；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不选；C．铝位于第三周期第ⅢA族，故C选；D．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，故D不选；故选C。

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【题目】实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，但是氯气是有毒的污染性气体，在制取的过程中必须在通风橱内进行．下图是某研究性学习小组设计的在没有通风橱的情况下，收集纯净的氯气，图中A、B是可控制的弹簧夹．

（1）写出制取氯气的化学方程式
（2）烧杯中盛放的液体是，其作用是，写出其作用的反应离子方程式：．
（3）水槽中应盛放的液体是．
（4）简述操作过程：
①开始收集氯气：应打开，关闭；
②氯气收集完毕：应打开，关闭．

【题目】现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验：
①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀．
通过必要的计算和推理判定：甲溶液为________溶液，理由是：________
甲溶液的物质的量浓度是多少？
（1）通过必要的计算和推理判定：甲溶液为溶液，理由是：
（2）甲溶液的物质的量浓度是多少？

【题目】以下化学反应不属于氧化还原反应的是

A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O

C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑

【题目】电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为。

（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

步骤5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

步骤6：冷却，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。

①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。

②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为，还原剂不用Na2SO3的原因为。

③与步骤5中通N2目的相同的实验是（填写步骤号）。

④该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是。

【题目】等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是( )

A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

【题目】下列气体中，不能用排水法收集的是：

A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

【题目】已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题．

（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）．

【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是

A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化

C．负极反应是Pb+SO42——2e—== PbSO4D．电池放电时，溶液酸性增强

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