题目内容
【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmDm的电子式 ．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为： ， （用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 ．
（3）写出B单质与A元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式： ．
【答案】
（1）
（2）S2﹣＞Cl﹣；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族；④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，且m=2．
（1.）A是Na、D是O元素，则HmDm是Na2O2 ， 电子式为 ，所以答案是： 
；
（2.）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Cl元素，所以Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为S2﹣＞Cl﹣ ， 氯气能氧化硫离子生成硫单质，能证明其还原性强弱，反应方程式为Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓，所以答案是：S2﹣＞Cl﹣；Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；
（3.）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，
所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
