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【题目】一定温度下,在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法中,能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A.容器中N2H2NH3三种物质共存

B.容器中N2H2的分子数之比为1:3

C.容器中N2H2NH3的浓度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

【答案】D

【解析】

A.该反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,各种物质都共存,因此容器中N2H2NH3三种物质共存,不能判断达到平衡状态,故A错误;

B.容器中N2H2的分子数与起始充入的物质的量和转化率有关,容器中N2H2的分子数之比为1:3,不能说明是平衡状态,故B错误;

C.平衡时各物质的浓度不变,不是浓度相等,容器中N2H2NH3的浓度相等,不能说明是平衡状态,故C错误;

DNH3的生成速率和分解速率相等,说明正、逆反应速率相等,说明反应达到了平衡状态,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波,呈无色透明状,易溶于水,不溶于乙醇,常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法:Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O

制备过程如下:

①称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中,加50 mL去离子水搅拌溶解。

②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中,加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿,再加入Na2SO3溶液,隔石棉小火加热煮沸,不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

③停止加热,待溶液稍冷却后加2 g活性炭,加热煮沸2分钟(脱色)。

④趁热过滤,得滤液至蒸发皿中, ______________、____________________。

⑤过滤、洗涤,用滤纸吸干后,称重,计算产率。

(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________

(2)步骤④趁热过滤的原因_____________________,空格处应采取的操作是_____________________________________

(3)步骤⑤洗涤过程中,为防止有部分产品损失,应选用的试剂为___________

(4)滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是________________,生成该杂质的原因可能是____________________________

Ⅱ.产品纯度的测定

准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol),用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点,消耗21.00 mL。反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

(5)计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字),该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

Ⅲ.产品的应用

(6)Na2S2O3常用于脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化为SO42-,该反应的离子方程式为 ____________________________________

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