题目内容
【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是
A. CCl4中C原子sp3杂化,为正四面体形
B. H2S分子中,S为sp2杂化,为直线形
C. CS2中C原子sp杂化,为直线形
D. BF3中B原子sp2杂化,为平面三角形
【答案】B
【解析】
首先判断中心原子形成的σ键数目,然后判断孤对电子数目,以此判断杂化类型,结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。
A.CCl4中C原子形成4个σ键,孤对电子数为0,则为sp3杂化,为正四面体形,故A正确;
B.H2S分子中,S原子形成2个σ键,孤对电子数为=2,则为sp3杂化,为V形,故B错误;
C.CS2中C原子形成2个σ键,孤对电子数为=0,则为sp杂化,为直线形,故C正确;
D.BF3中B原子形成3个σ键,孤对电子数为=0,则为sp2杂化,为平面三角形,故D正确;
答案选B。
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