题目内容

5．铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂．铁酸钠之所以能净水，是因为该 物质既能消毒杀菌、其反应后的产物又能吸附杂质．制取铁酸钠（M）的化学方程式为：2FeNO3+16NaOH+3CI2═2M+6NaNO3+6NaCI+8H2O．则M的化学式是（　　）
A．NaFeO4B．Na2FeO4C．NaFe2O4D．Na2Fe3O8

分析 根据反应的化学方程式2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，利用质量守恒定律来推断M的化学式．

解答 解：在反应2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O中，根据质量守恒定律可知，元素的种类和原子个数在反应前后不变，N、H、Cl元素的原子在反应前后的个数相等，反应前共2个Fe，则M中应有2个Fe，反应前共16个Na原子，反应后现有12个Na原子，则M中应有4个Na原子，反应前共34个O原子，反应后现有26个O原子，则M中应有8个O原子，又M的化学计量数为2，则M的化学式为Na2FeO4，
故选B．

点评 本题考查学生利用化学方程式来推断物质的化学式，学生应能利用元素守恒和原子守恒来得出物质中的原子个数，结合化学计量数得出化学式．

练习册系列答案
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15．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
C．2FeCl3+Fe═3FeCl2
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
16．Ⅰ．用24g烧碱配制成100mL溶液，其密度为1.2g/ml．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6mol•L-1；该溶液的质量分数为20%．
（2）从该溶液中取出10mL，用水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为0.6mol•L-1．用稀释后的溶液吸收2.24L氯气（标况）恰好完全反应，需要该溶液的体积是0.33L．
Ⅱ．同温同压下，同体积的H2和CO物质的量之比为1：1，质量之比为1：14，同温同压下，同质量的H2和CO分子个数比为14：1，体积之比为14：1．
13．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是氧化反应，D→E的反应类型是还原反应；
（2）C中含有的官能团名称是硝基、羧基，已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，
下列C→D的有关说法正确的是acd；
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率    b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂              d．D的化学式为C9H9NO4
（3）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是（写结构简式）；
（4）由B转化为C的化学方程式是；
（5）F在一定条件下水解的有机产物的种类最多为3种．
20．体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（　　）
A．75%B．25%C．79.1%D．78.1%
10．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水   b．碱石灰  c．浓硫酸   d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾    c．盐酸    d．硫酸亚铁．
17．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）
A．
   读数		B．
    稀释		C．
     称量		D．
    溶解
14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．

（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③．（填序号）
①能和乙二醇发生酯化反应
②其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
③能和碳酸钠溶液反应生成气体
（2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，
设计实验如图1：
图2A装置最好应该选择下列装置图3中的b（填序号）
②简述检验整套装置气密性的操作方法：装置气密性检验，先密闭装置，最后的导气管插入水中，微热后，有气泡冒出，冷却后导气管会有水柱上升，证明装置气密性完好．
③若无如图2B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
（3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
②当A装置试管中只有较少晶体时停止加热，利用余热使晶体 升华、分解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置如图2D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
15．如图为美国布朗大学的科学家使用硅碲化物制造出的新型纳米颗粒材料，可广泛应用于电子和光学设备中．将该纳米颗粒分散到水中，下列有关该分散系的说法中正确的是（　　）
A．该分散系属于溶液B．该分散系能产生丁达尔效应
C．该分散系不能通过滤纸D．该分散系的隐定性强于食盐水

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