题目内容
【题目】如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述错误的是( )
A. 加入催化剂,不能改变该化学反应的反应热
B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C. 该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣92 kJ/mol
D. 在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ
【答案】D
【解析】
A、加入催化剂,平衡不移动,所以该化学反应的反应热不改变,故A正确;
B、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,故B正确;
C、该反应的反应物的能量大于生成物的能量,反应放热,因此△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92 kJ/mol,故C正确;
D、该反应是可逆反应,在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量小于92 kJ,故D错误;
故选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目