Question

【题目】实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1)；

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)____________；

A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。

Answer 1

【答案】2.1 BCAFED 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确 偏低 偏低 偏高 倒掉重新配制 倒掉重新配制

【解析】

(1)先根据c=，计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；

(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；

(3)根据m=nM及c=分析操作目的；结合容量瓶的使用分析；

(4)根据m=nM及c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

(5)只要配制的溶液浓度与要求的不一致，就必须重新配制。

(1)浓盐酸的物质的量浓度为：c==11.8mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=0.1mol/L× 0.25L，解得V=0.0021L=2.1mL；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED；

(3)如果不把洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；

溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；

(4)若没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低；

若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；若定容时俯视刻度线读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；

(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液浓度偏低，需要进行的操作是倒掉溶液重新配制；

向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。