题目内容

已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是
A．NaOH溶液
B．氨水
C．KMnO4、ZnCO3
D．H2O2、ZnO
D
先加入H2O2把Fe2＋氧化为Fe3+，再加入ZnO调整pH到3.7时Fe3+沉淀完全。
练习册系列答案
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请按要求填写下列空格。
（1）为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图1，一次实验即可达到目的(不必选用其他酸性物质)。
①装置B中所盛的试剂是              ，其作用是                     。
②C中反应的离子方程式是                        。

（2）实验室制取乙烯的实验中，为检验乙烯的存在，采用如图2的装置即可达到目的。

①装置B的作用                     ，装置C的目的是                         ；
②装置D（溴水）中发生反应的化学方程式为                                                 。
（3）由乙烯通过①加成②消去③……共三步反应最终可以转化为苯，请写出最后一步生成苯的化学方程式                               （不必注明条件）。
实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
网
A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸
B．装置②中，a为正极，d为阳极
C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
D．装置④能用于测量气体体积的装置
下列实验操作不合理的是
①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑥测溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
⑦在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦
已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg2+、Ca2+和，请填写下表中的空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。
①
溶解
将粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，充分搅拌，直至固体全部溶解
②
沉淀
逐渐加入氢氧化钠溶液，直至不再出现沉淀为止
③
 
 
④
 
 
⑤
过滤
安装好过滤器，将④烧杯中的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
⑥
 
 
⑦
 
 
实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体
实验用品：(1)药品：粗盐、NaOH溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、pH试纸和蒸馏水。
(2)仪器：略
(不必叙述如何组装实验装置)实验问题讨论
(1)甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊，分析他的操作不当的原因可能是：
①_______________________________________________________________________。
②______________________________________________________________________。
(2)乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体溶于水滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是____________________。
Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。 
实验原理：______________________________
实验用品及试剂：试管、胶头滴管、______________________        _________
实验步骤、现象、结论（可不填满）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。
(1)配平可逆反应：
已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为                      。
(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)="l" x 10-11mol／L，则Kw=    ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为                。
(3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有                         ，可能有                         。
在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为(    )
A．a∶bB．a∶2bC．a∶(a+2b)D．a∶2(a+b)
表1中实验操作能达到实验目的的是                                                           （   ）
表1
 
实验操作
实验目的
A
将乙烷与乙烯分别通入酸性高锰酸钾溶液中
可以鉴别乙烷和乙烯
B
蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氢氧化铜，加热
确定蔗糖是否水解
C
向酒精加醋酸的混合液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
向苯中加入酸性高锰酸钾溶液
验证苯结构中存在碳碳双键

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