题目内容

下列实验操作不合理的是
①用NaSCN溶液检验FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
③用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
⑤配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
⑥测溶液大致的pH:用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照
⑦在250 mL烧杯中,加入216 mL水和24 g NaOH固体,配制10%NaOH溶液
A.①④⑥
B.③⑤⑦
C.②④⑤
D.②⑥⑦
B
酯化反应是可逆反应,用乙醇和浓硫酸不但不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸,还引入了新的杂质,③不合理;配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,⑤错;烧杯中所盛液体不宜超过其体积的,在250 mL烧杯中加入216 mL水,已经超过了规定的容量,⑦不合理。
练习册系列答案
相关题目
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。现利用如图装置制取苯甲酸甲酯粗产品,再测定苯甲酸甲酯的含量。
实验一:制取苯甲酸甲酯
在圆底烧瓶中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A(用酒精灯加热略)连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为                        
(2)要想提高苯甲酸的转化率,可以采取的措施是                   
实验二:为测定苯甲酸甲酯的含量,进行了如下操作:
(I)准确称量30.0g苯甲酸甲酯粗品于锥形瓶中,用0.50mol/L滴定(酚酞做指示剂)。终点时消耗溶液的体积为40.0mL;
(II)另取30.0g苯甲酸甲酯粗产品于250ml锥形瓶中,加入100ml2.1mol/L溶液混合均匀后,装上冷凝管,在水浴上加热回流约1小时,装置如图所示。待冷却后,用0.50mol/L滴定过量的。终点时消耗盐酸的体积为20.0ml。回答:

(3)实验(I)中达到滴定终点时的现象是                    
(4)实验(II)中冷水从冷水凝管的          (填a或b)管口通入。
(5)利用实验(I)、(II)测量的数据计算粗产物中苯甲酸甲酯的质量分数为                
实验三:探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢,需要测量的实验数据是                                                  
下列相关实验不能达到预期目的的是
 
相关实验
预期目的
A.
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B.
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C.
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D.
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

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