题目内容
【题目】如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（ ）
A.Cu为电池负极
B.Ag电极上发生氧化反应
C.盐桥中的阳离子向左池移动
D.外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极
【答案】A
【解析】
该原电池中，铜易失电子作负极，银作正极，负极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上电极反应式为Ag++e-=Ag，放电时，电流从银沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动，据此分析解答。
A．该原电池中，铜易失电子作负极，故A正确；
B．该原电池中，银作正极发生还原反应，故B错误；
C．原电池中，盐桥中阳离子向正极移动，银作正极，阳离子即向右池移动，故C错误；
D．外电路中，电子由铜电极沿导线流向银电极，电流的方向与电子的流向相反，则电流从银沿导线流向铜，故D错误；
答案选A。
【题目】（一）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___。
（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__（填字母）。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2
（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为___。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）
a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水
（二）工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度均为0.1mol
L-1。
阳离子 | K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察）。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ 中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有___，阴离子是有___。（写离子符号）
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式为___。
（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体的质量为__g。
