题目内容
【题目】向和的混合溶液中不断加入溶液,得到沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.
B.溶液的物质的量浓度为
C.与的物质的量浓度之比为
D.段反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
向和的混合溶液中不断加入溶液,和 反应生成氢氧化镁沉淀,和反应生成氢氧化铝沉淀,段表示沉淀的质量减小,为氢氧化铝溶于氢氧化钠,b点之后沉淀的量不再发生变化,沉淀的量为氢氧化镁的物质的量,根据分析回答;
从图像可以看出,ab段表示氢氧化铝的溶解,溶解的氢氧化铝的物质的量为0.1mol,根据离子反应,可知,消耗的氢氧化钠的物质的量为0.1mol, oa段表示沉淀达到最大量,
A.从a到b,消耗了0.1mol氢氧化铝,,根据B中分析可知c(NaOH)=,则V(NaOH)===0.05L=50mL,V=350+50=400mL,故A正确;
B.由图像可知,Mg(OH)2的物质的量为0.2mol,和MgCl2反应消耗的氢氧化钠的物质的量为0.4mol,Al(OH)3的物质的量为0.1mol,与AlCl3反应的氢氧化钠的物质的量为0.3mol,共消耗氢氧化钠0.7mol,用去的氢氧化钠的体积为0.35L,c(NaOH)=== 2mol/L,故B正确;
C.根据图像可知沉淀最大量时的反应为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl, 氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,则与的物质的量 之比为0.2mol:0.1mol=2:1,由于与的体积相等,则它们的浓度之比为2:1,故C错误;
D.根据分析可知,沉淀达到最大量后,溶解的是氢氧化铝,故离子反应为,故D正确;
答案选C。
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