Question

【题目】某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
	① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ② 加入蒸馏水：灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。

a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反应

（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：

物质	Ba(OH)2	BaSO4
溶解度/g	5.6	0.00025

比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小： ＞ ___________

（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是_________。

② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

Answer 1

【答案】 a 电离（溶解） Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO ＝ BaSO4 + 2H2O c2 (SO )＞ c1 (SO ) 0.1mol/L 反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH- ，灯泡不熄灭。

【解析】（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，答案选a。（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，电离出阴阳离子而导电。（3）由于Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低，导电性减弱，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O。（4）由于溶液1中氢氧化钡过量，硫酸根浓度最小，所以溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小为c2(SO42－)＞c1(SO42－)；（5）①作为对照实验，Na2SO4溶液的浓度应该与硫酸溶液的浓度相同，为0.1mol/L。②由于反应生成NaOH，易溶于水电离出Na+和OH-，所以灯泡不熄灭。