题目内容
【题目】如图所示的装置中,A是氯气发生仪器,C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水,D中装有浓硫酸),E是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液.
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是;
(2)实验室制氯气的化学方程式:MnO2+4HCl(浓);
(3)C装置的作用是;D装置的作用是;
(4)E中发生化学反应的方程式为:;
(5)烧杯G中发生反应的化学方程式为: .
【答案】
(1)圆底烧瓶
(2) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)除去氯气中混有的氯化氢;干燥氯气
(4)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解:在加热条件下,二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水;浓盐酸具有挥发性,导致制取的氯气中含有HCl,HCl极易溶于水,饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解,所以用饱和食盐水吸收氯化氢;D中含有浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,能作干燥剂;在加热条件下,铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁;氯气密度大于空气且常温下和空气不反应,可以采用向上排空气法收集氯气;氯气有毒不能直接排空,可以用碱性物质吸收氯气,(1)仪器A的名称是圆底烧瓶,所以答案是:圆底烧瓶;(2)加热条件下,二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水,反应方程式为:MnO2+4 HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2 H2O,所以答案是: MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)浓盐酸具有挥发性,导致制取的氯气中含有HCl,HCl极易溶于水,饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解,所以用饱和食盐水吸收氯化氢;浓硫酸具有吸水性而干燥氯气,所以答案是:除去氯气中混有的氯化氢;干燥氯气;(4)在加热条件下,铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁,反应方程式为2Fe+3Cl2 2FeCl3,
所以答案是:2Fe+3Cl2 2FeCl3;(5)氯气有毒不能直接排空,氯气和碱性物质反应生成无毒物质,所以E装置的作用是吸收多余的氯气,反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
【考点精析】关于本题考查的氯气的化学性质和氯气的实验室制法,需要了解氯气的化学性质:与金属反应将金属氧化成高价态;非金属反应;与水反应;与碱反应;与还原性物质反应;实验室制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正确答案.
【题目】某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化 | |
① Ba(OH)2粉末:灯泡不亮 ② 加入蒸馏水:灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4,灯泡变化如下:
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(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。
a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反应
(2)加H2O后,灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:
物质 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小: > ___________
(5)实验2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照。
① Na2SO4溶液的浓度是_________。
② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是_________。
通过实验可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。