题目内容
【题目】下列分子的价电子模型(VSEPR模型)和分子的模型相同的是( )
A.CO2
B.NH3
C.H2O
D.SO2
【答案】A
【解析】解:A.CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ (4﹣2×2)=2,VSEPR模型为直线形结构,且不含孤电子对,所以为直线形结构,VSEPR模型与分子模型一致,故A正确; B.NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ (5﹣3×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,VSEPR模型与分子模型不一致,故B错误;
C.水分子中价层电子对个数=2+ ×(6﹣2×1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有2个孤电子对,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型,VSEPR模型与分子模型不一致,故C错误;
D.二氧化硫分子中氧原子价层电子对个数=2+ ×(6﹣2×2)=3,VSEPR模型为平面三角形结构,含有一个孤电子对,空间构型为为V形结构,VSEPR模型与分子模型不一致,故D错误;
故选A.
【题目】某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化 | |
① Ba(OH)2粉末:灯泡不亮 ② 加入蒸馏水:灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4,灯泡变化如下:
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(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。
a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反应
(2)加H2O后,灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。
(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。
(4)查阅有关物质溶解度数据如下表:
物质 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小: > ___________
(5)实验2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重复实验进行对照。
① Na2SO4溶液的浓度是_________。
② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭,原因是_________。
通过实验可知:离子反应发生的条件之一是生成沉淀。