题目内容
【题目】某同学按如图进行实验，在A中放的是干燥的红色布条，在B中放的是湿润的红色布条，在C中盛放的是氢氧化钠溶液，回答下列问题 
A中现象是B中现象是
结论是
③若C中盛有的是混有酚酞溶液的氢氧化钠溶液，当通入一定量的氯气时溶液红色褪去，有同学说红色消失的原因有两种可能，请你帮他写出哪两种可能？
a：
b：
请设计实验证明哪种可能正确 ．
【答案】红色布条不褪色；红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b
【解析】解：A中放的是干燥的红色布条，B中放的是湿润的红色布条，则氯气不能使A中布条褪色，而B中生成HClO，所以布条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，所以答案是：A中红色布条不褪色；B中红色布条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；③由题意分析，原因可能有两个：盐酸或次氯酸的作用的结果，所以答案是：一种可能是：溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一种可能是：氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色，所以答案是：a：氯气与碱反应溶液碱性消失，酚酞溶液红色变成无色；b：氯气溶于水产生的次氯酸有漂百性使酚酞褪色；
在反应后的溶液中加氢氧化钠溶液，如果红色又出现，那么原因就是酸碱中和，
所以答案是：向褪色的溶液中加入氢氧化钠溶液，若溶液又变红色证明是a，否则是b．
【考点精析】利用氯气的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．
【题目】某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 | |
| ① Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ② 加入蒸馏水：灯泡变亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下： |
（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。
a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反应
（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：
物质 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小： ＞ ___________
（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
① Na2SO4溶液的浓度是_________。
② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
