下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液 C．非电解质溶于水得到的溶液 D．由强酸.强碱等物质的量反应得到的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

解析试题分析：如果升高温度，水的离子积增大，pH=7的溶液显碱性，故A错误；溶液呈中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)，故B正确；非电解质NH₃溶于水其溶液显碱性，非电解质CO₂溶于水其溶液显弱酸性，故C错误；强酸、强碱等物质的量反应时可能酸或碱有剩余，若酸剩余则显酸性，若碱剩余则显碱性，故D错误。
考点：考查溶液的酸碱性。

练习册系列答案

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已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（　　）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH，消耗两种醋酸的体积分别为V₁和V₂。V₁和V₂的关系正确的是

A．V₂ =10V₁

B．V₁>10 V₂

C．V₂<10V₁

D．V₂>10V₁

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)

D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

可以判定某酸HA是弱电解质的事实是

A．HA能与水以任意比互溶

B．0.1 mol·L^－1HA溶液的pH约为3

C．HA可与NaHCO₃反应放出CO₂

D．HA溶液的导电能力很差

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，
K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低	B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)
C．氯化钠溶液中K_W (35℃) ＜K_W (25℃)	D．水的电离是吸热的过程

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

A．0.1mol.L^-1CH₃COOH与0.1mol.L^-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．常温下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积V≥20ml

D．某温度下,Ba(OH)₂溶液中K_W＝10^－12，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液pH＝6

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