下列装置所示的实验不能达到目的是( )A．定量测定化学反应速率B．验证Na和水反应的热效应C．比较KMnO4.cl2.S的氧化性D．加热烧杯.分离SiO2和NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）

	A．	定量测定化学反应速率		B．	验证Na和水反应的热效应
	C．	比较KMnO₄、cl₂、S的氧化性		D．	加热烧杯，分离SiO₂和NH₄Cl

分析 A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水；
B．利用气体热胀冷缩性质确定钠和水反应的反应热；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵．

解答解：A．该实验中用分液漏斗盛放双氧水，如果用长颈漏斗易导致生成的气体从漏掉中逸出，故A错误；
B．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水的反应放出热量，会导致大试管中空气膨胀，压强增大，导致U型管中红墨水左低右高，所以能实现实验目的，故B正确；
C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，浓盐酸被高锰酸钾氧化生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S单质，所以氧化性KMnO₄＞Cl₂＞S，故C正确；
D．氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，加热时二氧化硅不分解，所以能分离两种物质，故D正确；
故选A．

点评本题考查了实验方案评价，涉及氧化性强弱比较、反应热、除杂、反应速率的测定等知识点，明确实验原理及物质的性质是解本题关键，注意C中生成的氯气中含有HCl，但HCl不氧化硫化钠，从而不影响实验目的，为易错点．

练习册系列答案

相关题目

	A．	CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、K⁺		B．	NH₄⁺、OH^-、Ba²⁺、Cl^-
	C．	Ca²⁺、NO₃^-、Ba²⁺、K⁺		D．	NO₃^-、Ba²⁺、H⁺、Fe²⁺

9．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化．在Na₂CO₃溶液中PbSO₄转化率较大，理由是相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者c（CO₃^2-）较大
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃•Pb（OH）₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；
假设二：全部为2PbCO₃•Pb（OH）₂；
假设三：PbCO₃与2PbCO₃•Pb（OH）₂的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成表中内容

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶	若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO₃

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意，若全部为PbCO₃，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
	C．	所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺
	D．	室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-