题目内容

3．反应3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H20（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH3OH物质的量分数的变化情况如图所示，
下列判断正确的是（　　）
A．P3＞P2，T3＞T2B．P2＞P4，T4＞T2C．P1＞P3，T1＞T3D．P1＞P4 T2＜T3

分析 根据平衡移动原理：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，温度升高，平衡向着吸热方向进行．在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，结合图象判断甲醇的物质的量分数变化情况判断．

解答 解：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大压强，平衡正向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐增大，即P1＞P2＞P3＞P4，
温度升高，平衡向着吸热方向进行，在一定温度和压强条件下发生了反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，则反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数逐渐减小，故T1＞T2＞T3＞T4，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的影响因素以及化学平衡的计算知识，属于综合知识的考查，注意根据平衡移动原理分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法错误的是（　　）
A．如图表示化学反应过程中释放能量
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．化学反应中一定存在化学键的变化
D．原电池是将化学能转变成电能的装置
14．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．
②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．
③该清液中滴加盐酸可产生大量气体．
④该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有HClO（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有Ca2+离子；清液中滴加盐酸产生的气体是CO2；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了CaCO3．
（2）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．
11．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1
18．下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
A．
   定量测定化学反应速率		B．
    验证Na和水反应的热效应
C．
    比较KMnO4、cl2、S的氧化性		D．
   加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl
8．能一次性鉴別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液的试剂是（　　）
A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴的CCl4溶液C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液
15．储氢材料的种类很多，包括储氢合金、配位氢化物、碳质吸附材料等．
（1）TiFe合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
②基态Ti原子含有7种不同能级的电子．
（2）NaH、MgH2、AlH3足良好的吸氢材料．Na、Mg、Al原子的第一电离能由小到大的顺序为Mg＞Al＞Na（填元索符号）．
（3）配位氢化物NaAlH4储氢性能好，AlH4-的立体构型是正四面体．
（4）鑭镍合金是目前广泛使用的储氢材料，其晶胞结构如图，Ni原子处于晶胞的面上和体心．
①该晶体的化学式为LaNi5；
②若该晶胞为立方体，合金的平均摩尔质量为Mg•mol-1，密度为ag•cm-3，则两个距离最近
 的La原子间的距离为$\root{3}{\frac{M}{a{N}_{A}}}$cm．（用含a、M的表达式表示）
9．下列有关物质结构的表述形式正确的是（　　）
A．碳酸钠的化学式：NaCO3B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的价电子排布式：3s23p4D．钠离子的结构示意图：
10．写出有机物中相应官能团的名称及化学式
羟基，-OH．

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