题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol?L-1的K2SO4溶液中有2NA个K+ |
| B、1mol Cl2与足量铁反应，转移2NA个电子 |
| C、标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NA个NH3分子 |
| D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目；
B．1mol氯气与足量铁反应最多得到2mol电子；
C．氨气溶于水生成一水合氨，溶液中存在的氨气分子数目较少；
D．63g硝酸的物质的量为1mol，浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行判断．
B．1mol氯气与足量铁反应最多得到2mol电子；
C．氨气溶于水生成一水合氨，溶液中存在的氨气分子数目较少；
D．63g硝酸的物质的量为1mol，浓硝酸随着反应的进行会逐渐变成稀硝酸，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O进行判断．
解答：
解：A．没有告诉硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中钾离子的数目，故A错误；
B．1mol Cl2与足量铁反应转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；
C．标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中含有的氨气分子较少，此溶液中含有氨气分子数目一定小于NA，故C错误；
D．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，63g硝酸的物质的量为1mol，1mol浓硝酸完全反应生成0.5mol二氧化氮，1mol稀硝酸与铜反应生成0.25mol一氧化氮，所以1mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.5mol，生成的气体分子数小于0.5NA，故D错误；
故选B．
B．1mol Cl2与足量铁反应转移了2mol电子，转移2NA个电子，故B正确；
C．标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，氨气溶于水生成一水合氨，溶液中含有的氨气分子较少，此溶液中含有氨气分子数目一定小于NA，故C错误；
D．铜与浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，63g硝酸的物质的量为1mol，1mol浓硝酸完全反应生成0.5mol二氧化氮，1mol稀硝酸与铜反应生成0.25mol一氧化氮，所以1mol浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.5mol，生成的气体分子数小于0.5NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项AD为易错点，注意A中缺少溶液体积、D中浓硝酸随着反应的进行会变成稀硝酸．
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①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
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