题目内容
【题目】已知在温度低于570 0C 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 试管内的固体一定含有铁粉
B. 试管内的固体一定不含有Fe3O4
C. 不能确定试管内的固体一定含有FeO
D. 可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
【答案】B
【解析】黑色粉末加入盐酸后，有少量气泡产生，所以一定含有铁粉，A正确；黑色粉末中有铁粉和Fe3O4，加入盐酸后，铁能够把铁离子还原为亚铁离子，所以不能确定黑色粉末是否含有Fe3O4，B错误；与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁，不能确定粉末中是否含有Fe3O4或FeO，铁与盐酸反应生成了FeCl2，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的铁离子与铁反应生成了亚铁离子，所以不能确定试管内的固体一定含有FeO，C正确；FeO中含氧的质量少于Fe3O4中含氧的质量，则通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4是可行的，D正确；正确选项B。
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【题目】现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出物质的化学式:A______ X______。
(2) B溶于水后的电离方程式为______________________。
鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。
(3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）
【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时 | 饱和H2S溶液 | SnS沉淀完全 | FeS开始沉淀 | FeS沉淀完全 |
pH值 | 3.9 | 1.6 | 3.0 | 5.5 |
（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。
（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。
②计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为__________。
③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)