题目内容
【题目】R2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后R2O82－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，Mn2+离子被氧化后的化合价为
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
【答案】D
【解析】R2O82－中R元素的化合价是+7价，RO42－中R元素的化合价是+6价，则R元素化合价降低，R2O82－是氧化剂，所以Mn2+是还原剂，设Mn元素的化合价升高到+x价，则根据得失电子守恒有：5×（7-6）×2＝2×（x－2），得x＝7，故答案选D。
练习册系列答案
相关题目
【题目】已知在温度低于570 0C 时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 试管内的固体一定含有铁粉
B. 试管内的固体一定不含有Fe3O4
C. 不能确定试管内的固体一定含有FeO
D. 可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
