题目内容

20．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）
A．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si
C．在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应
D．工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应

分析 A．碘遇淀粉试液变蓝色；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
C．铝和氧气反应生成了氧化铝；
D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．

解答 解：A．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘，该反应中氯元素的化合价由0价变为-1价，碘元素的化合价由-1价变为0价，氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以Cl2的氧化性强于I2，故A正确；
B．高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，该反应中C元素的化合价由0价变为+2价，Si元素的化合价由+4价变为0价，说明高温下C的还原性强于Si，故B错误；
C．铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；
D．常温下，浓硫酸和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了实验方案评价，涉及氧化性还原性的比较、铝的性质等知识点，同时考查学生运用化学知识分析问题解决问题的能力，易错选项是B，注意高温下条件下碳的还原性大于硅，为易错点．

练习册系列答案
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10．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1  ①
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-822.1kJ•mol-1 ②
请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol．
（2）氯化炉中通入O2的目的是与C反应，提供反应所需的热量．
（3）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO．
（4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl3．
11．下列实验操作与相对应实验目的正确的是
实验操作实验目的
AC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2
B制乙炔时用饱和食盐水代替水减慢化学反应速率
C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解
D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
（　　）
A．A、B．B、C．C、D．D、
8．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH
15．已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略）．A、B、H分别是单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第三周期，第ⅡA族．化合物C和D的电子式为、．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且化硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：NH4NO3+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+NH3↑+H2O．
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．
5．某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（　　）
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正（H2O）=v逆（H2）
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO．
A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤
12．下列物质中不属于有机物的是（　　）
A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇
9．下列有关电解原理的说法正确的是（　　）
①电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极　
②电解池的阳极发生还原反应　
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也不能实现　
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④
10．煤化工中两个重要反应为：
①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组
 		温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
COH2OH2CO2
I650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．

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