下列实验操作与相对应实验目的正确的是实验操作实验目的AC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2B制乙炔时用饱和食盐水代替水减慢化学反应速率C淀粉溶液水解后冷却至室温.加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间.再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子( )A．A.B．B.C．C.D．D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验操作与相对应实验目的正确的是

	实验操作	实验目的
A	C₂H₄与SO₂混合气体通过盛有溴水的洗气瓶	除去C₂H₄中的SO₂
B	制乙炔时用饱和食盐水代替水	减慢化学反应速率
C	淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象	检验淀粉是否完全水解
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子

（　　）

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

分析 A．乙烯和二氧化硫都与溴水反应；
B．用食盐水可减缓反应；
C．淀粉遇碘变蓝色；
D．应首先调节溶液呈酸性．

解答解：A．乙烯和二氧化硫都与溴水反应，除去C₂H₄中的SO₂，应用NaOH溶液，故A错误；
B．乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故B正确；
C．淀粉遇碘变蓝色，可根据溶液是否变蓝判断淀粉是否完全水解，故C正确；
D．溴乙烷在碱性条件下水解，检验溴离子，应调节溶液呈酸性，以排除AgOH的干扰，故D错误．
故选BC．

点评本题考查较为综合，涉及物质的制备、检验等基本实验操作，侧重于学生化学实验方案评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．

反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为2.0L的密闭容器中进行，初始时加入0.10mol A．温度T₁和T₂下，A的浓度与时间关系如图所示．
（1）上述反应的温度T₁＜T₂，平衡常数K（T₁）＜K（T₂）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应△H＞0．（填“＞”或“＜”）
（3）若温度为T₂时，5min后反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.04mol/L，则：
①平衡时，A转化率为80%．
②反应的平衡常数K=0.16．
③在0～5min内用A表示的平均反应速率v（A）=0.008mol/（L•min）．

2．酒精测试仪中填充了吸附有重铬酸钾（化学式为K₂Cr₂O₇，呈橙红色）的硅胶颗粒，饮酒者吹气时酒精被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）．
（1）Cr元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（2）硫酸铬Cr₂（SO₄）₃在高温下分解生成氧化铬（Cr₂O₃）和O₂的同时，还产生一种工业上常用气体X．推测气体X的空间构型：V形；若某单质气体Y与X互为等电子体，则Y的分子式为O₃．
（3）醋酸的水溶液中有多种离子和分子．
①醋酸分子中含有的化学键类型是a b．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键 d．配位键
②醋酸溶液中H₃O⁺（水合氢离子）是由H₂O分子和H⁺结合形成的，H₃O⁺与H₂O具有相同的b d．
a．质子总数 b．电子总数 c．化学性质 d．O原子杂化方式
（4）现有26.65g组成为CrCl₃•6H₂O氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配离子的化学式为[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

19．

（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）图乙中的现象说明溶液中的H⁺移向了铜极（填“锌”或“铜”），铜电极得到电子（填“得到”或“失去”），在锌电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为 Zn-2e^-═Zn²⁺．

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
	B．	标准状况下，22.4L水中含有2N_A个氢原子
	C．	1mol．L^-1NaCl阴离子数为N_A
	D．	含N_A个Na⁺的NaOH溶解于lL水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol•L^-1

16．氰气分子式为（CN）₂，结构式N≡C-C≡N，性质与卤素相近，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	在一定条件下可与烯烃加成		B．	分子中C-C大于C≡N的键长
	C．	能与氢氧化钠溶液发生反应		D．	氰化钠、氰化银都易容于水

3．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	元素的种类由原子核内质子数决定
	B．	分子的种类由分子组成决定
	C．	原子的种类由原子核内中子数决定
	D．	元素的化学性质由原子最外层电子数决定

20．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（　　）

	A．	向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂
	B．	在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si
	C．	在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应
	D．	工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应

1．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO₂+NH₃+HO₂+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．
饱和食盐水溶液$→_{（1）通入足量的气体B}^{（1）通入足量的气体A}$悬浊液$\stackrel{（3）}{→}$晶体$\stackrel{（4）}{→}$纯碱则相关的说法错误的是（　　）

	A．	通入的气体：A是CO₂，B是NH₃
	B．	NaHCO₃溶解度比NaCl、Na2CO₃、NH₄HCO₃和NH4Cl的溶解度都小
	C．	步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料
	D．	步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

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