题目内容

4．由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（　　）
A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代

分析 由碘乙烷制取乙二醇，需要先将碘乙烷得到二碘乙烷，再水解得到乙二醇即可．

解答 解：反应如下：消去反应：CH2I-CH3+NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH2=CH2+H2O+NaI；加成反应：CH2=CH2+I2=CH2ICH2I；水解反应（属于取代反应）：CH2ICH2I+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaI，故选B．

点评 本题考查有机物的化学性质及推断，难度不大，注意掌握取代反应和消去反应．

练习册系列答案
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14．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．
装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．
装置制取少量纯净的CO2气体
D．
装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
19．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中必有一个羟基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能发生加成反应．
9．下列措施中，能加快化学反应速率的是（　　）
A．食物储存在冰箱里
B．向H2O2溶液中加入MnO2
C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
2．用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如图1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物．请回答下列有关问题：

（1）上述流程中通入空气的目的是氧化Fe2+、Mn2+；
（2）滤渣A为黑色，其与硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
滤液A与浓盐酸反应的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓；
（3）实验室用锌锰碱性电池做电源模拟氯碱工业的装置如图2：
已知：锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，写出锌锰碱性电池正极反应式MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极B（填“A”或“B”）相接，进料口A的物质为精制饱和食盐水，若锌电极消耗6.5g时产生的气体Y理论上能还原固体甲得到6.1g纯钨（保留一位小数）．[Mr（W）=184]
（4）已知单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因会引入杂质碳，会生成碳化钨；
（5）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为2000mol/L．（溶液混合体积变化可忽略）
19．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
（2）由X与Z组成的某化合物，常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为H-O-O-H
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A
①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：
取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
20．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0
B．电镀时，镀层金属跟直流电源的负极相连
C．锅炉内壁上沉积的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
D．向100 mL纯水中滴加1 mL浓硫酸，水的离子积常数Kw减小

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