Question

【题目】下列叙述中正确的是(　　)

A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

B.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2×6.02×1023

C.常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属；

B. 氯气与水的反应为可逆反应；

C. 由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据确定ΔH的大小；

D. 向氨水中缓慢通入CO2，NH3H2O浓度减小，NH4+浓度增大，再结合电离常数进行分析判断。

A. 电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属，因此铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，A项错误；

B. 氯气与水的反应为可逆反应，因此HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2×6.02×1023，B项错误；

C. 由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据可知，该反应ΔH>0，C项正确；

D. 向氨水中缓慢通入CO2，NH3H2O浓度减小，NH4+浓度增大，由于是常数，因此减小，D项错误；

答案选C。