[题目]由下列实验操作及现象能得出相应结论的是操作现象结论A．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液一定为浓盐酸B．向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液.加热加热后红色加深CH3COONa 水解是吸热反应C．向某溶液中加入盐酸.将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该溶液中一定有 CO32-D．向 NaCl 溶液中滴加过量AgNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	操作	现象	结论
A．	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液一定为浓盐酸
B．	向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，加热	加热后红色加深	CH3COONa 水解是吸热反应
C．	向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定有 CO32—
D．	向 NaCl 溶液中滴加过量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A. 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为浓盐酸，也可能为浓硝酸等，故A错误；

B. 盐类的水解是一个吸热过程：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ΔH＞0，加热可促进CH3COO-的水解平衡正向移动，c(OH-)增大，pH增大，溶液的红色加深，故B正确；

C. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液也可能是含有HCO3-或SO32-等的溶液，故C错误；

D. 向 NaCl 溶液中滴加过量AgNO3 溶液，再滴加KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，由于AgNO3溶液过量，加入的KI与过量的AgNO3产生黄色AgI沉淀，不能说明AgCl转化为AgI，不能确定AgI、AgCl溶度积的大小，故D错误。

故选B。

练习册系列答案

据此，请回答下列问题：

(1)写出以下物质的化学式：A________，D______，F__________。

(2)写出下列变化的化学方程式：

B→C______________________________________________

E→C______________________________________________

【题目】下列热化学方程式正确的是（）

A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

【题目】铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态铝原子的核外电子排布式为___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小，其原因是___________。

（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得，请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）AlF3具有较高的熔点(1040℃)，属于___________晶体(填晶体类型)；AlCl3在178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质的角度作答)___________。

（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]－为配离子，写出Al原子的杂化形式___________，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母代号)

A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位健 F.氢键

（5）萤石CaF2晶体的晶胞如图所示，其中Ca2+的堆积方式称为___________。立方体边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为___________g·cm－3(列出计算式)

【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A. 密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数为 2 NA

B. 含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA

C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA

D. 4.0 g CO2 气体中含电子数目为 2 NA

【题目】除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )

A. 加热 B. 通入过量的CO2 C. 加入过量的石灰水 D. 加入稀盐酸

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.碘易升华，可保存在酒精中

B.液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C.新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中

D.碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA

B. 常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl－数为0.2NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：

（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_____________。

（2）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物的化学式是_______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置，填写编号)。

（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是____。

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