题目内容
【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 密闭容器中，2 mol SO2 和足量 O2 充分反应，产物的分子数为 2 NA
B. 含 NA个 CO32-的 Na2CO3 溶液中，Na+数目为 2 NA
C. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为 2 NA
D. 4.0 g CO2 气体中含电子数目为 2 NA
【答案】D
【解析】
根据阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系分析；根据物质的量相关计算分析。
A. 由于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，2molSO2和足量O2反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，充分反应后可得到SO3的分子数小于2NA，故A错误；
B. CO32-在溶液中会发生水解生成HCO3-，所以未水解前CO32-的数目一定大于NA，故n(CO32):n(Na+)小于1:2，所含Na+数大于2NA，故B错误；
C.没有指明气体所处温度和压强，无法用22.4L/mol计算，故C错误；
D.4.0g二氧化碳的物质的量为：
=
mol，一个CO2分子中含有22个电子，故4.0 g CO2 气体中含电子数目为mol×22×NA=2NA，故D正确。
故选D。
【题目】某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）
熔点 | 密度 | 硬度 | 导电性 | |
某合金 | 32000C | 3.20g/cm3 | 7.5 | 3.5 |
铁 | 15350C | 7.86g/cm3 | 4.5 | 17 |
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制
A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳
【题目】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
操作 | 现象 | 结论 | |
A． | 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白烟产生 | 该溶液一定为浓盐酸 |
B． | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，加热 | 加热后红色加深 | CH3COONa 水解是吸热反应 |
C． | 向某溶液中加入盐酸，将产生 的气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定有 CO32— |
D． | 向 NaCl 溶液中滴加过量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液 | 先出现白色沉淀， 后出现黄色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是( )
A. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol·L－1·s－1
C. 6s时，反应达到最大限度D. 该条件下，COCl2的最大转化率为40%
