[题目]除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3.可采取的方法是( )A. 加热 B. 通入过量的CO2 C. 加入过量的石灰水 D. 加入稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是( )

A. 加热 B. 通入过量的CO2 C. 加入过量的石灰水 D. 加入稀盐酸

【答案】A

【解析】

A. 加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；B. 固体中通入过量的CO2不反应，B错误；C. 加入过量的石灰水二者均反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D. 加入稀盐酸二者均反应，D错误，答案选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

A. 压强不随时间改变

B. 气体的密度不随时间改变

C. c(A)不随时间改变

D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

【题目】Fe是日常生活中最常用的金属之一。回答下列问题：

(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被SO42-腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电极反应式___________________。

(2)在1800K时，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-354.2kJ/mol；3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) H=-550.9kJ/mol则反应：2Fe3O4(s)+1/2O2(g) ===3Fe2O3(s)的H为_____ kJ·mol1，四氧化三铁在充满氧气的集气瓶中反应生成Fe2O3_____(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。

①298K时，向5mL 0.1molL1 的KI溶液中滴加0.1molL1 FeCl3溶液，得到c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示：

该温度下滴加5mL FeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率=_____%，平衡常数K=_____，若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是________________________。

②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)，此时υ(正)_____υ(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③υ(正)与Fe3+、I的浓度关系为υ=kc(I－)mc(Fe3+)n(k为常数)

	c(I)molL1	c(Fe3+)molL1	υ (molL1s1 )
(1)	0.20	0.80	0.032k
(2)	0.60	0.40	0.144k
(3)	0.80	0.20	0.128k

通过分析所给数据计算可知：在υ=kc(I－)mc(Fe3+)n 中，m，n的值为_____(填字母代号)。

A．m=1，n=1　 B．m=2，n=1 　C．m=2，n=2 　D．m=1，n=2

【题目】香草酸广泛用于食品调味剂，作香精、香料，合成线路如下：

（1）C 的结构简式是_____， B 转化为 C 的反应类型为_____。

（2）A 中含有的官能团名称是_____。

（3）B 的分子式是_____。

（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液，其现象是_____。

（5）与 F 官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有_____种。

（6）写出 F 与乙醇进行酯化反应的方程式_____。

（7）写出由的合成线路图_____。

【题目】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	操作	现象	结论
A．	将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液一定为浓盐酸
B．	向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞试液，加热	加热后红色加深	CH3COONa 水解是吸热反应
C．	向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定有 CO32—
D．	向 NaCl 溶液中滴加过量 AgNO3 溶液，再滴加 KI 溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

【题目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如上图所示，下列说法正确的是________。

A．图中A→B的过程为放热过程

B．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和

C．该反应为氧化还原反应

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H___0（填“>”或“<”），理由为________________。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=_________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=___________，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__________（填字母代号）。

（3）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。阳极的电极反应式为___________，阳极区溶液中发生反应： ________________________，阴极产生的气体为_______(填化学式)。

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

【题目】除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。

（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。

（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。

（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：

①气体a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。

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