题目内容
3．下列不属于配合物的是（ ）| A． | [Cu（H2O）4]SO4•H2O | B． | KAl（SO4）2•12H2O | C． | [Ag（NH3）2]OH | D． | Na[Al（OH）4] |
分析 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，据此分析解答．
解答 解：A．[Cu（H2O）4]SO4•H2O中，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；
B．KAl（SO4）2•12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO4）2•12H2O不属于配合物，故B选；
C．[Ag（NH3）2]OH中，银离子提供空轨道、NH3中氮原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；
D．Na[Al（OH）4]中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，所以该物质属于配合物，故D不选；
故选B．
点评 本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键，题目难度不大．
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14．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．
| Fe2O3 | CO[ | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0] |
②下列说法正确的是ad（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3．
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法不正确的是（ ）
| A． | 反应前后溶液中Cu2+的浓度不同 | |
| B． | 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3 给出孤对电子 | |
| C． | 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 | |
| D． | 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ |
18．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴 | |
| B． | 漂白粉溶液中滴入少量盐酸，可增强其漂白效果 | |
| C． | 金属钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色的Na2O固体 | |
| D． | 铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色 |
8．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、NH4+、NO3-、SO42- | B． | K+、Na+、Cl-、SO32- | ||
| C． | Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | D． | K+、NH4+、OH-、SO42- |